C2H6O
1.化学性质：乙醇是醇类的代表物质，化学性质如下所示。
① 生成金属衍生物乙醇与钠、钾等碱金属反应生成乙醇化物；低级醇容易发生此反应，有时有着火的危险
2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa + H2
高级醇反应较慢，特别是高级仲醇、叔醇反应速度小，不容易生成醇化物；铝、镁、钙、钡等金属与醇一起煮沸，也能生成醇化物。
② 生成酯醇与有机酸、无机酸反应时脱水生成酯，反应是可逆的
C2H5OH + RCOOH→RCOOC2H5 + H2O
此反应常用强酸、金属盐、离子交换树脂等作催化剂；甲醇的反应性最大，C2~C5的伯醇反应速度大致相等；仲醇、叔醇的反应性小，而且叔醇在酸性介质中容易脱水生成烯烃，一般用间接的方法制备叔醇的酯；酰氯和酸酐与醇更易进行酯化反应。
③ 生成卤代烷乙醇与卤代氢、亚硫酰氯或卤化磷反应时，羟基被卤原子置换，生成卤代烷。
叔醇的反应速度最快，仲醇、伯醇的反应速度依次降低；卤化氢以碘化氢最快，氯化氢最慢。
④ 脱水反应醇的脱水有分子间脱水和分子内脱水两种方式；分子间脱水生成醚，分子内脱水生成烯烃。反应按哪种方式进行取决于醇的结构和反应条件；一般高温有利于生成烯烃，低温有利于生成醚；叔醇易脱水成烯，难以得到醚；反应常在催化剂存在下进行，常用的催化剂有硫酸、磷酸、三氧化二铝、磷酸铝等。
⑤ 缩醛的生成乙醇在室温下与醛反应生成半缩醛，并放出热量。在酸性催化剂如HCl、H2SO4或CaCl2存在下，进一步与1mol醇反应生成缩醛。
⑥ 氧化反应伯醇氧化生成醛，醛再继续氧化成羧酸。仲醇氧化生成酮。叔醇难氧化，但在剧烈的条件下氧化生成碳原子数较叔醇少的产物。常用的氧化剂有重铬酸钠、硫酸或三氧化铬和冰乙酸。乙醇氧化生成乙醛或乙酸。
⑦ 脱氢反应伯醇或仲醇的蒸气在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜氧化铬时，则脱氢生成醛或酮。叔醇不能脱氢，只能脱水成烯烃。
⑧ 其他乙醇易与乙烯酮、环氧乙烷、异氰酸酯等反应性大的物质发生反应，分别生成乙酸酯、烷氧基醇和氨基甲酸乙酯；乙醇用漂白粉溶液氧化生成氯仿，用碘和氢氧化钾氧化生成碘仿；与不含亚硝酸的硝酸作用生成硝酸乙酯；与汞和过量的硝酸作用生成雷酸汞Hg(ONC)2；与氧化汞和氢氧化钠一起加热生成爆炸性物质C2Hg6O4H2。
2.与铬酸、次氯酸钙、过氧化氢、硝酸、硝酸铂、过氮酸盐及氧化剂反应剧烈，有发生爆炸的危险。易挥发，极易燃烧，火焰淡蓝色。蒸气与空气能形成爆炸混合物，爆炸极限4.3%~19.0%(vol)。具有吸湿性，与水形成共沸混合物。微毒。
3.稳定性[26] 稳定
4.禁配物[27] 强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、胺类
5.聚合危害[28] 不聚合
1.性状：无色液体，有酒香。[1]
2.熔点（℃）：-114.1[2]
3.沸点（℃）：78.3[3]
4.相对密度（水=1）：0.79（20℃）[4]
5.相对蒸气密度（空气=1）：1.59[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：5.8（20℃）[6]
7.燃烧热（kJ/mol）：-1365.5[7]
8.临界温度（℃）：243.1[8]
9.临界压力（MPa）：6.38[9]
10.辛醇/水分配系数：0.32[10]
11.闪点（℃）：13（CC）；17（OC）[11]
12.引燃温度（℃）：363[12]
13.爆炸上限（%）：19.0[13]
14.爆炸下限（%）：3.3[14]
15.溶解性：与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。[15]
16.黏度（mPa·s,15ºC）：0.6405
17.黏度（mPa·s,20ºC）：0.5945
18.黏度（mPa·s,25ºC）：0.5525
19.黏度（mPa·s,30ºC）：0.5142
20.闪点（ºC,开口）：16.0
21.闪点（ºC,闭口）：14.0
22.蒸发热（KJ/mol,b.p.）：38.95
23.熔化热（KJ/kg）：104.7
24.生成热（KJ/mol,液体）：-277.8
25.比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：2.42
26.沸点上升常数：1.03~1.09
27.电导率（S/m）：1.35×10-19
28.热导率（W/(m·K)）：18.00
29.体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.00108
30.临界密度（g·cm-3）：0.275
31.临界体积（cm3·mol-1）：168
32.临界压缩因子：0.241
33.偏心因子：0.637
34.Lennard-Jones参数（A）：4.5564
35.Lennard-Jones参数（K）：424.51
36.溶度参数(J·cm-3)0.5：26.421
37.van der Waals面积（cm2·mol-1）：4.930×109
38.van der Waals体积（cm3·mol-1）：31.940
39.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：1410.01
40.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-234.01
41.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：280.64
42.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-166.7
43.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：65.21
44.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1367.54
45.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-276.98
46.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：161.04
47.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-174.18
48.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：112.6
49.
1.化学性质：乙醇是醇类的代表物质，化学性质如下所示。
① 生成金属衍生物乙醇与钠、钾等碱金属反应生成乙醇化物；低级醇容易发生此反应，有时有着火的危险
2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa + H2
高级醇反应较慢，特别是高级仲醇、叔醇反应速度小，不容易生成醇化物；铝、镁、钙、钡等金属与醇一起煮沸，也能生成醇化物。
② 生成酯醇与有机酸、无机酸反应时脱水生成酯，反应是可逆的
C2H5OH + RCOOH→RCOOC2H5 + H2O
此反应常用强酸、金属盐、离子交换树脂等作催化剂；甲醇的反应性最大，C2~C5的伯醇反应速度大致相等；仲醇、叔醇的反应性小，而且叔醇在酸性介质中容易脱水生成烯烃，一般用间接的方法制备叔醇的酯；酰氯和酸酐与醇更易进行酯化反应。
③ 生成卤代烷乙醇与卤代氢、亚硫酰氯或卤化磷反应时，羟基被卤原子置换，生成卤代烷。
叔醇的反应速度最快，仲醇、伯醇的反应速度依次降低；卤化氢以碘化氢最快，氯化氢最慢。
④ 脱水反应醇的脱水有分子间脱水和分子内脱水两种方式；分子间脱水生成醚，分子内脱水生成烯烃。反应按哪种方式进行取决于醇的结构和反应条件；一般高温有利于生成烯烃，低温有利于生成醚；叔醇易脱水成烯，难以得到醚；反应常在催化剂存在下进行，常用的催化剂有硫酸、磷酸、三氧化二铝、磷酸铝等。
⑤ 缩醛的生成乙醇在室温下与醛反应生成半缩醛，并放出热量。在酸性催化剂如HCl、H2SO4或CaCl2存在下，进一步与1mol醇反应生成缩醛。
⑥ 氧化反应伯醇氧化生成醛，醛再继续氧化成羧酸。仲醇氧化生成酮。叔醇难氧化，但在剧烈的条件下氧化生成碳原子数较叔醇少的产物。常用的氧化剂有重铬酸钠、硫酸或三氧化铬和冰乙酸。乙醇氧化生成乙醛或乙酸。
⑦ 脱氢反应伯醇或仲醇的蒸气在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜氧化铬时，则脱氢生成醛或酮。叔醇不能脱氢，只能脱水成烯烃。
⑧ 其他乙醇易与乙烯酮、环氧乙烷、异氰酸酯等反应性大的物质发生反应，分别生成乙酸酯、烷氧基醇和氨基甲酸乙酯；乙醇用漂白粉溶液氧化生成氯仿，用碘和氢氧化钾氧化生成碘仿；与不含亚硝酸的硝酸作用生成硝酸乙酯；与汞和过量的硝酸作用生成雷酸汞Hg(ONC)2；与氧化汞和氢氧化钠一起加热生成爆炸性物质C2Hg6O4H2。
2.与铬酸、次氯酸钙、过氧化氢、硝酸、硝酸铂、过氮酸盐及氧化剂反应剧烈，有发生爆炸的危险。易挥发，极易燃烧，火焰淡蓝色。蒸气与空气能形成爆炸混合物，爆炸极限4.3%~19.0%(vol)。具有吸湿性，与水形成共沸混合物。微毒。
3.稳定性[26] 稳定
4.禁配物[27] 强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、胺类
5.聚合危害[28] 不聚合
1.性状：无色液体，有酒香。[1]
2.熔点（℃）：-114.1[2]
3.沸点（℃）：78.3[3]
4.相对密度（水=1）：0.79（20℃）[4]
5.相对蒸气密度（空气=1）：1.59[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：5.8（20℃）[6]
7.燃烧热（kJ/mol）：-1365.5[7]
8.临界温度（℃）：243.1[8]
9.临界压力（MPa）：6.38[9]
10.辛醇/水分配系数：0.32[10]
11.闪点（℃）：13（CC）；17（OC）[11]
12.引燃温度（℃）：363[12]
13.爆炸上限（%）：19.0[13]
14.爆炸下限（%）：3.3[14]
15.溶解性：与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。[15]
16.黏度（mPa·s,15ºC）：0.6405
17.黏度（mPa·s,20ºC）：0.5945
18.黏度（mPa·s,25ºC）：0.5525
19.黏度（mPa·s,30ºC）：0.5142
20.闪点（ºC,开口）：16.0
21.闪点（ºC,闭口）：14.0
22.蒸发热（KJ/mol,b.p.）：38.95
23.熔化热（KJ/kg）：104.7
24.生成热（KJ/mol,液体）：-277.8
25.比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：2.42
26.沸点上升常数：1.03~1.09
27.电导率（S/m）：1.35×10-19
28.热导率（W/(m·K)）：18.00
29.体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.00108
30.临界密度（g·cm-3）：0.275
31.临界体积（cm3·mol-1）：168
32.临界压缩因子：0.241
33.偏心因子：0.637
34.Lennard-Jones参数（A）：4.5564
35.Lennard-Jones参数（K）：424.51
36.溶度参数(J·cm-3)0.5：26.421
37.van der Waals面积（cm2·mol-1）：4.930×109
38.van der Waals体积（cm3·mol-1）：31.940
39.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：1410.01
40.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-234.01
41.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：280.64
42.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-166.7
43.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：65.21
44.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1367.54
45.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-276.98
46.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：161.04
47.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-174.18
48.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：112.6
49.
1.急性毒性[16]
LD50：7060mg/kg（大鼠经口）；7060mg/kg（兔经口）；7430mg/kg（兔经皮）
LC50：20000ppm（大鼠吸入，10h）
2.刺激性[17]
家兔经皮：20mg（24h），中度刺激。
家兔经验：500mg，重度刺激。
3.亚急性与慢性毒性[18] 大鼠经口10.2g/（kg·d），12周，体重下降，脂肪肝。
4.致突变性[19] 微生物致突变：鼠伤寒沙门菌11%。显性致死试验：小鼠经口1~1.5g/kg（每天，2周）阳性。细胞遗传学分析：人淋巴细胞2.5%（24h）。姐妹染色单体交换：人淋巴细胞500ppm（72h）。DNA抑制：人淋巴细胞220mmol/L。微核试验：狗淋巴细胞，400μmol/L。
5.致畸性[20] 猴孕后2~17周经口给予最低中毒剂量（TDLo）32400mg/kg，致中枢神经系统和颅面部（包括鼻、舌）发育畸形。大鼠、小鼠、豚鼠、家畜孕后不同时间经口、静脉内、腹腔内途径给予不同剂量，致中枢神经系统、泌尿生殖系统、内分泌系统、肝胆管系统、呼吸系统、颅面部（包括鼻、舌）、眼、耳发育畸形。雄性大鼠交配前30d经口给予240g/kg，致泌尿生殖系统发育畸形。
6.致癌性[21] IARC致癌性评论：对动物致癌性证据有限。
7.其他[22] 小鼠腹腔最低中毒剂量（TDLo）：7.5g/kg（孕9d），致畸阳性。
1.生态毒性[23]
LC50：13g/L（96h）（虹鳟鱼，静态）；14.2~15.3g/L（96h）（黑头呆鱼）；9268~14221mg/L（48h）（水蚤，静态）
IC50：1450mg/L（72h）（藻类）
2.生物降解性[24]
好氧生物降解性（h）：6.5~26
厌氧生物降解性（h）：26~104
3.非生物降解性[25]
水中光氧化半衰期（h）：8020~3.20×105
空气中光氧化半衰期（h）：12.2~122
| 第一部分：化学品名称 |
1、摩尔折射率：12.84
2、摩尔体积（cm3/mol）：59.0
3、等张比容（90.2K）：128.4
4、表面张力（dyne/cm）：22.3
5、极化率（10-24cm3）：5.09
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:-0.1
2.氢键供体数量:1
3.氢键受体数量:1
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积20.2
7.重原子数量:3
8.表面电荷:0
9.复杂度:2.8
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1