Ca
1.常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。避免与空气、酸类、强氧化剂、醇类、水接触。
2.溶于酸、液氨，微溶于醇，不溶于苯。其纯度越高，在空气中表面变暗越慢。在空气中遇强热时，燃烧生成氧化钙和氮化钙。在400℃以上和氢反应缓慢生成氢化钙。在常温下与水反应缓和，生成氢氧化钙保护膜，加热时与水激烈反应放出氢气。化学性质非常活泼，具有很强的还原能力，易与卤素、硫、氮等化合。加热时能还原几乎所有的金属氧化物。易燃。
3.钙比铅硬比镁软。面心立方的α-Ca在464℃转变为六方结晶γ-Ca。钙在空气中被氧化逐渐变暗，钙愈纯变暗得愈慢。常温时与水反应较慢，加热则快，与酸反应激烈，宜保存在石蜡油中。
4.稳定性[10] 稳定
5.禁配物[11] 酸类、强氧化剂、醇类、水
6.避免接触的条件[12] 潮湿空气
7.聚合危害[13] 不聚合
1.性状：银白色至灰白色粉末[1]
2.pH值：11~12（1%溶液）[2]
3.熔点（℃）：850[3]
4.沸点（℃）：1440[4]
5.相对密度（水=1）：1.54[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：1.33（983℃）[6]
7.临界压力（MPa）：15.3[7]
8.辛醇/水分配系数：-0.57[8]
9.溶解性：不溶于苯、煤油，微溶于乙醇，溶于酸、液氨。[9]
1.常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。避免与空气、酸类、强氧化剂、醇类、水接触。
2.溶于酸、液氨，微溶于醇，不溶于苯。其纯度越高，在空气中表面变暗越慢。在空气中遇强热时，燃烧生成氧化钙和氮化钙。在400℃以上和氢反应缓慢生成氢化钙。在常温下与水反应缓和，生成氢氧化钙保护膜，加热时与水激烈反应放出氢气。化学性质非常活泼，具有很强的还原能力，易与卤素、硫、氮等化合。加热时能还原几乎所有的金属氧化物。易燃。
3.钙比铅硬比镁软。面心立方的α-Ca在464℃转变为六方结晶γ-Ca。钙在空气中被氧化逐渐变暗，钙愈纯变暗得愈慢。常温时与水反应较慢，加热则快，与酸反应激烈，宜保存在石蜡油中。
4.稳定性[10] 稳定
5.禁配物[11] 酸类、强氧化剂、醇类、水
6.避免接触的条件[12] 潮湿空气
7.聚合危害[13] 不聚合
1.性状：银白色至灰白色粉末[1]
2.pH值：11~12（1%溶液）[2]
3.熔点（℃）：850[3]
4.沸点（℃）：1440[4]
5.相对密度（水=1）：1.54[5]
6.饱和蒸气压（kPa）：1.33（983℃）[6]
7.临界压力（MPa）：15.3[7]
8.辛醇/水分配系数：-0.57[8]
9.溶解性：不溶于苯、煤油，微溶于乙醇，溶于酸、液氨。[9]
1.急性毒性 暂无资料
2.刺激性 暂无资料
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
| 国标编号: | 42002 |
| ＣＡＳ: | 7440-70-2 |
| 中文名称: | 金属钙 |
| 英文名称: | calcium |
| 别 名: | 钙 |
| 分子式: | Ca |
| 分子量: | 40.08 |
| 熔 点: | 842℃ 沸点：1484℃ |
| 密 度: | 相对密度(水=1)1.54 |
| 蒸汽压: | 983℃ |
| 溶解性: | 不溶于苯，微溶于醇，溶于酸、液氨 |
| 稳定性: | 不稳定 |
| 外观与性状: | 银白色稍软的金属，有光泽 |
| 危险标记: | 9(自燃物品) |
| 用 途: | 用于与铝、铜、铅制合金，也用作制铍的还原剂、合金的脱氧剂、油脂脱氢等 |
| 监测方法 | 来源 | 类别 |
| 原子吸收法 | GB11905-89 | 水质 |
| 原子吸收法 | GB13580.12-92 | 大气降水 |
| EDTA滴定法 | GB7476-87 | 水质 |
| 原子吸收法 | 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 | 固体废弃物 |
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1